[課題]：高一化學(xué) 第三章 硫 硫酸 第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽
[目的]：1、使學(xué)生掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性；
2、掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法；
3、了解硫酸和幾種常見(jiàn)硫酸鹽的重要用途。
[課型]：元素化合物知識(shí)課
[重點(diǎn)]：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性
[難點(diǎn)]：SO42-離子的檢驗(yàn)
[教法]：講練法和比較法
[教具]：Cu、濃H2SO4、試管、藍(lán)色石蕊試紙、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 HCl、HNO3
[復(fù)習(xí)舊課]：復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容，講評(píng)作業(yè)。
[引入新課]：復(fù)習(xí)初中所學(xué)知識(shí)，通過(guò)比較來(lái)引入新課。
[新課]：
第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽 （板書(shū)）
一、硫酸：（板書(shū)）
1、硫酸的性質(zhì)：（板書(shū)）
比較實(shí)踐所學(xué)的硫酸性質(zhì)，可以得知硫酸主要有如下性質(zhì)：
（1）酸性：
H2SO4 == H+ + HSO4-
HSO4- == H+ + SO42-
總的電離方程式：
H2SO4 == 2H+ + SO42-
�。�2）難揮發(fā)性：（板書(shū)）
98.3的硫酸沸點(diǎn)高（338℃），不易揮發(fā)。
�。�3）吸水性：（板書(shū)）
濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可做干燥劑使用，可干燥酸性氣體或中性氣體。
�。�4）脫水性：（板書(shū)）
濃硫酸具有脫水性，能脫去某些化合物中的氫和氧。 演示實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與蔗糖反應(yīng)。
現(xiàn)象：白色的蔗糖體積膨脹，變?yōu)楹谏⒚俺鲂?/p>
�。�5）強(qiáng)氧化性：（板書(shū)）
濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性。
A、能對(duì)Fe、Al等金屬起鈍化作用；
�。ㄐ纬梢粚友趸锉Ｗo(hù)膜）
B、能與排在H后面的金屬反應(yīng)；（Au、Pt除外）
演示實(shí)驗(yàn)：P79，3-5
化學(xué)方程式： △
2H2SO4（濃） + Cu == CuSO4 + 2H2O +SO2↑ 在此反應(yīng)中，濃硫酸氧化了銅，配制被還原成SO2。
C、能與非金屬發(fā)生氧化-還原反應(yīng)。
例：濃硫酸可將木炭氧化成CO2，自己本身被還原成SO2。 化學(xué)方程式： △
2H2SO4（濃） + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 小結(jié)：濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，具有很強(qiáng)的氧化性。
舉例：濃硫酸與某些強(qiáng)還原劑的反應(yīng)：
H2S + H2SO4（濃） == S + SO2 + 2H2O
H2S + 3H2SO4（濃） == 4SO2 + 4H2O
2、硫酸的用途：（板書(shū)）
�。�1）化肥工業(yè)；
（2）電鍍；
�。�3）生產(chǎn)鹽；
（4）制其它酸；
�。�5）精煉石油等。
二、硫酸鹽：（板書(shū)）
1、硫酸鈣（CaSO4）：（板書(shū)）
CaSO4·2H2O俗稱(chēng)石膏，可用于制石膏像、石膏繃帶等。 2CaSO4·H2O俗稱(chēng)熟石膏。
2、硫酸鋅（ZnSO4）：（板書(shū)）
ZnSO4·7H2O俗稱(chēng)皓礬，用于醫(yī)療、染料等方面。
3、硫酸鋇（BaSO4）：（板書(shū)）
用于白色顏料、鋇餐等。
天然產(chǎn)的硫酸鋇叫做重晶石。
4、硫酸鉛（PbSO4）：（板書(shū)）
不溶于水，象BaSO4一樣也為白色沉淀。
三、SO42-的檢驗(yàn)：（板書(shū)）
演示實(shí)驗(yàn)：P81，3-6
舉例說(shuō)明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可溶于HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法來(lái)檢驗(yàn)SO42-。
化學(xué)方程式：
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑ 小結(jié)。
[參考題]：
1、使足量的濃硫酸跟14.6克氯化鈉充分反應(yīng)，所生成的氯化氫通入50毫升10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.113克/厘米3）里，根據(jù)計(jì)算回答得到的溶液對(duì)石蕊試液顯什么反應(yīng)？（酸性反應(yīng)）
2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液與400毫升0.1摩/升的氫氧化鈉溶液混和，試計(jì)算：
�。�1）反應(yīng)后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克）
�。�2）如果反應(yīng)后溶液總體積的變化忽略不計(jì)，那么反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（0.2摩/升）
3、制備濃度為1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度為1.84克/厘米3、濃度為98%的濃硫酸？（40.8毫升）
4、將98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）100毫升。加入到500毫升水中，配制成稀硫酸，測(cè)得這稀硫酸的密度為1.225克/厘米3，求這稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。（26.4%，3.3摩/升）
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