蘇教版高一化學(xué)課件
【目的要求】: 1.使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，
學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
2.通過氣體摩爾體積及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生 分析推理、解題歸納的能力。
【重、難點(diǎn)】: 氣體摩爾體積的概念以及有關(guān)的計(jì)算。
【教學(xué)方法】: 實(shí)例引入，計(jì)算導(dǎo)出體積，揭示實(shí)質(zhì)，強(qiáng)調(diào)概念要點(diǎn) 形成計(jì)算網(wǎng)絡(luò)。
【課時(shí)安排】:第一節(jié)時(shí)重點(diǎn)完成氣體摩爾體積的有關(guān)概念和內(nèi)涵及基礎(chǔ)計(jì)算；
第二節(jié)時(shí)解決有關(guān)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出和推論。
【教具】: 固體和液體體積樣品；氣體摩爾體積模型；投影片。
【教學(xué)過程】:
復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)1摩爾物質(zhì)包含的微粒的屬性和質(zhì)量的屬性； 問：1摩爾物質(zhì)有無體積的屬性？
學(xué)生活動(dòng)：1 請(qǐng)計(jì)算課本 的習(xí)題5，
1．1．計(jì)算1mol水和1mol硫酸的體積：
�。� 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ）
2．2．計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2 、H2 、CO2和空氣的體積
�。ǹ諝猓篗=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L）
提問：1從上面的計(jì)算，你得到什么結(jié)論？
2．為什么1mol固體或液體的體積各不相同，
而氣體的體積卻大約都相等呢？（學(xué)生討論）
（1）（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素有哪些？
�。�2）（2）決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素有什么不同？
�。�3）（3）決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪
些？
�。�4）（4）決定1mol氣體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？
分析講解：以籃球和乒乓球?yàn)槔�，逐步分析影響物質(zhì)體積的因素。
�。�1） （1） 決定物質(zhì)的體積大小的因素
（2） （2） 決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素
�。�3） （3） 決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積主要因素
（4） （4） 決定1mol氣體物質(zhì)的體積的主要因素
主要決定于
微粒的多少
講述：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。 這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。應(yīng)注意：
前提條件： 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
對(duì)象： 任何氣體（純凈或不純凈）
結(jié)論： 約22.4L
投影： [練習(xí)] 下列說法是否正確，為什么？
1．1．1mol氫氣的體積約為22.4L 。
2．2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約22.4L。
3．3．20℃時(shí)，1mol氧氣的體積約22.4L。
4．4．2×105 Pa時(shí)，1mol氮?dú)獾捏w積小于22.4L
引問：我們已經(jīng)找到了物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間換算的“鑰
匙”
那么，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關(guān)系呢？
學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本例題1-例題3，分別提出以下問題：
[例題1]：生成的氫氣中含氫分子多少個(gè)？
[例題2]：需要鹽酸多少克？生成溶液中含多少個(gè)氯離子？
[例題3]：從該題中你得到什么啟示？
你認(rèn)為解決物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 體積之間的計(jì)算應(yīng)抓住什么？
【板書設(shè)計(jì)】:
微粒的多少
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）的體積約為22.4L。 這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。
應(yīng)注意 前提條件： 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol） 對(duì)象： 任何氣體（純凈或不純凈）
結(jié)論： 約22.4L
�。ǖ诙�(jié)時(shí)）
復(fù)習(xí)引入：什么叫氣體摩爾體積？為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體 （純凈的或不純凈）的體積大約相同？
氣體分子間的間距有何特點(diǎn)？
講解：氣體分子間的間距有何特點(diǎn)
�。�1）（1）受溫度和壓強(qiáng)的影響
�。�2）（2）分子間距離比分子直徑大
�。�3）（3）與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）
師生活動(dòng)：討論以下情況并從中得出結(jié)論
溫度 壓強(qiáng) 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 體積
對(duì)A氣體 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
對(duì)B氣體 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
對(duì)C氣體 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC
對(duì)任何 相同 相同 ？ 相同 氣體
若 相同 相同 相同 ？
？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
結(jié)論：1．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)
阿伏加德羅定律
2．氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例
推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 == 物質(zhì)的量之比
學(xué)生回答：1.為什么推論一成立？（教師評(píng)價(jià)歸納）
2.若是氣體間的反應(yīng)，其配平系數(shù)與體積有關(guān)嗎？
此時(shí)推論一是否仍然成立？
提問：如何求標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和O2的密度比？
32g/mol 2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol
2師生活動(dòng)： ρH = ----------
2 ρO2 = ---------- ρH M H 任何氣體 ρ1 M1
�。ㄏ鄬�(duì)密度） ρO
M O ρ2 M2
推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 == 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）
投影：[例題] 某有機(jī)氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求A的式量是
多少？
若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素，試推測(cè)其化學(xué)式。 A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？
�。▽W(xué)生回答解題思路，教師總結(jié)）
學(xué)生閱讀：課本例題1—例題3，思考解題思路方法
提問學(xué)生：回答課本例題1—例題3的解題思路，總結(jié)解題方法。
歸納講解：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算的解題方法并形成網(wǎng)絡(luò) ×NA
÷NA
222
練習(xí)：1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4克二氧化碳與多少克氧氣所占的體積相同？
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為10克，體積是6.72升，
求：CO和CO2的體積和質(zhì)量各是多少？
師生活動(dòng)：學(xué)生回答解題思路，教師總結(jié)并介紹練習(xí)2的解法二 -----平均分子量的十字交叉法
10÷（6.72÷22.4）= 33.3 33.3 ----- = -----
CO2 CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：2：1
作業(yè)布置：1.A對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.966，求：（1）該氣體的式量
�。�2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。
2.某CH4和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1克/升，求：
混合氣體中CH4和O2的分子數(shù)之比。
【板書設(shè)計(jì)】：
氣體分子間的間距的特點(diǎn)：
（1）受溫度和壓強(qiáng)的影響
�。�2）分子間距離比分子直徑大
（3）與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）
二．阿伏加德羅定律
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。
推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 == 物質(zhì)的量之比
推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 == 摩爾質(zhì)量之比
（相對(duì)密度） （即式量之比）
【教后記】:
本節(jié)教學(xué)比較成功，能抓住難重點(diǎn)突破，對(duì)計(jì)算規(guī)律的推導(dǎo)和運(yùn)用比較落實(shí)。
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