蘇教版高一化學課件
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，
學會有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
2.通過氣體摩爾體積及其有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生 分析推理、解題歸納的能力。
【重、難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關(guān)的計算。
【教學方法】: 實例引入，計算導出體積，揭示實質(zhì)，強調(diào)概念要點 形成計算網(wǎng)絡(luò)。
【課時安排】:第一節(jié)時重點完成氣體摩爾體積的有關(guān)概念和內(nèi)涵及基礎(chǔ)計算；
第二節(jié)時解決有關(guān)阿伏加德羅定律的導出和推論。
【教具】: 固體和液體體積樣品；氣體摩爾體積模型；投影片。
【教學過程】:
復(fù)習引入：復(fù)習1摩爾物質(zhì)包含的微粒的屬性和質(zhì)量的屬性； 問：1摩爾物質(zhì)有無體積的屬性？
學生活動：1 請計算課本 的習題5，
1．1．計算1mol水和1mol硫酸的體積：
�。� 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ）
2．2．計算標準狀況下，1mol O2 、H2 、CO2和空氣的體積
（空氣：M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L）
提問：1從上面的計算，你得到什么結(jié)論？
2．為什么1mol固體或液體的體積各不相同，
而氣體的體積卻大約都相等呢？（學生討論）
（1）（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素有哪些？
�。�2）（2）決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素有什么不同？
�。�3）（3）決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪
些？
�。�4）（4）決定1mol氣體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？
分析講解：以籃球和乒乓球為例子，逐步分析影響物質(zhì)體積的因素。
�。�1） （1） 決定物質(zhì)的體積大小的因素
�。�2） （2） 決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素
�。�3） （3） 決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積主要因素
�。�4） （4） 決定1mol氣體物質(zhì)的體積的主要因素
主要決定于
微粒的多少
講述：標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。 這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。應(yīng)注意：
前提條件： 標準狀況（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
對象： 任何氣體（純凈或不純凈）
結(jié)論： 約22.4L
投影： [練習] 下列說法是否正確，為什么？
1．1．1mol氫氣的體積約為22.4L 。
2．2．標準狀況下，1mol水的體積約22.4L。
3．3．20℃時，1mol氧氣的體積約22.4L。
4．4．2×105 Pa時，1mol氮氣的體積小于22.4L
引問：我們已經(jīng)找到了物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間換算的“鑰
匙”
那么，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關(guān)系呢？
學生活動：閱讀課本例題1-例題3，分別提出以下問題：
[例題1]：生成的氫氣中含氫分子多少個？
[例題2]：需要鹽酸多少克？生成溶液中含多少個氯離子？
[例題3]：從該題中你得到什么啟示？
你認為解決物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)和標準狀況下氣體 體積之間的計算應(yīng)抓住什么？
【板書設(shè)計】:
微粒的多少
標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）的體積約為22.4L。 這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。
應(yīng)注意 前提條件： 標準狀況（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol） 對象： 任何氣體（純凈或不純凈）
結(jié)論： 約22.4L
�。ǖ诙�(jié)時）
復(fù)習引入：什么叫氣體摩爾體積？為什么標準狀況下，1mol任何氣體 （純凈的或不純凈）的體積大約相同？
氣體分子間的間距有何特點？
講解：氣體分子間的間距有何特點
�。�1）（1）受溫度和壓強的影響
�。�2）（2）分子間距離比分子直徑大
（3）（3）與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）
師生活動：討論以下情況并從中得出結(jié)論
溫度 壓強 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 體積
對A氣體 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
對B氣體 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
對C氣體 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC
對任何 相同 相同 ？ 相同 氣體
若 相同 相同 相同 ？
？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
結(jié)論：1．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)
阿伏加德羅定律
2．氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例
推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 == 物質(zhì)的量之比
學生回答：1.為什么推論一成立？（教師評價歸納）
2.若是氣體間的反應(yīng)，其配平系數(shù)與體積有關(guān)嗎？
此時推論一是否仍然成立？
提問：如何求標準狀況下H2和O2的密度比？
32g/mol 2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol
2師生活動： ρH = ----------
2 ρO2 = ---------- ρH M H 任何氣體 ρ1 M1
�。ㄏ鄬γ芏龋� ρO
M O ρ2 M2
推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 == 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）
投影：[例題] 某有機氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求A的式量是
多少？
若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素，試推測其化學式。 A氣體對空氣的相對密度是多少？
�。▽W生回答解題思路，教師總結(jié)）
學生閱讀：課本例題1—例題3，思考解題思路方法
提問學生：回答課本例題1—例題3的解題思路，總結(jié)解題方法。
歸納講解：有關(guān)氣體摩爾體積的計算的解題方法并形成網(wǎng)絡(luò) ×NA
÷NA
222
練習：1. 標準狀況下，4.4克二氧化碳與多少克氧氣所占的體積相同？
2.標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為10克，體積是6.72升，
求：CO和CO2的體積和質(zhì)量各是多少？
師生活動：學生回答解題思路，教師總結(jié)并介紹練習2的解法二 -----平均分子量的十字交叉法
10÷（6.72÷22.4）= 33.3 33.3 ----- = -----
CO2 CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：2：1
作業(yè)布置：1.A對空氣的相對密度為0.966，求：（1）該氣體的式量
�。�2）該氣體在標準狀況下的密度。
2.某CH4和O2的混合氣體在標準狀況下密度為1克/升，求：
混合氣體中CH4和O2的分子數(shù)之比。
【板書設(shè)計】：
氣體分子間的間距的特點：
�。�1）受溫度和壓強的影響
�。�2）分子間距離比分子直徑大
�。�3）與分子的種類無關(guān)（相同條件下，間距幾乎相同）
二．阿伏加德羅定律
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。
推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 == 物質(zhì)的量之比
推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 == 摩爾質(zhì)量之比
�。ㄏ鄬γ芏龋� （即式量之比）
【教后記】:
本節(jié)教學比較成功，能抓住難重點突破，對計算規(guī)律的推導和運用比較落實。
[蘇教版高一化學課件]相關(guān)文章：
1.高一上冊化學課件
3.高一化學課件視頻
4.高一必修二化學課件
5.江蘇高一化學課件
7.
10.高一教學課件