人教版高一化學(xué)課件一
[教學(xué)目標 ]
1.目標
(1)掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。
(2)掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用，了解氮的固定的重要意義。
2.和方法目標
(1)通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表元素化合物性質(zhì)的方法。
(2)通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。
[教學(xué)重點、難點]氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
[教學(xué)過程 ]
[引入]投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。
[引導(dǎo)]氮族元素的相似性：
[學(xué)生總結(jié)]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強
NH3 PH3 AsH3
穩(wěn)定性減弱、還原性增強
[教師引導(dǎo)]氮族元素的一些特殊性：
[學(xué)生總結(jié)]+5價氮的化合物(如硝酸等)有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。
[教師引導(dǎo)]氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律?
[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。
[引入第一節(jié)]
第一節(jié) 氮和磷
氮氣
布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進行歸納總結(jié)。
[邊提問邊總結(jié)]
(一)氮的存在
游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。
化合態(tài)：無機物中(如硝酸鉀等)，有機物中(如蛋白質(zhì)、核酸等)。
[引導(dǎo)]請學(xué)生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質(zhì)。
[學(xué)生總結(jié)]
(二)氮氣的物理性質(zhì)
無色無味，難溶于水(1:0.02)，比空氣稍輕。
[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進行比較。
難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);
微溶氣體：O2(1:0.2)
可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)
易溶氣體：SO2(1:40)
極易溶氣體：HCl(1:500)
[思考]實驗室制N2時應(yīng)該用什么方法來收集?
(三)氮氣的化學(xué)性質(zhì)
[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。
1.N2的結(jié)構(gòu)
電子式： SPACE PREFIX =O />;結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。
2.氮氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)與氫氣反應(yīng)
(2)跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2 Mg3N2
(3)與氧氣反應(yīng)：N2+O2 2NO
引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個反應(yīng)。進而得出“氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。
[引導(dǎo)]中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。
[學(xué)生總結(jié)]
[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。
[學(xué)生觀察結(jié)論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。
[教師引導(dǎo)]請用雙線橋法標出以上三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動]完成以上作業(yè) ，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè) 情況加以說明。
(四)氮氣的用途
1.合成氨、制氮肥、制硝酸。
2.用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
[教師引導(dǎo)]請學(xué)生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質(zhì)。
(五)氮的固定
將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。
途徑：自然固氮(雷雨固氮、固氮);人工固氮：合成氨工業(yè)。
教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學(xué)生獻身科學(xué)研究為人類作出貢獻。
[小結(jié)]
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：
非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
人教版高一化學(xué)課件二
教學(xué)目標：
知識目標：
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力目標：
1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;
2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感目標：
1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
3.培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
教學(xué)重點：離子鍵
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)
播放視頻：鈉在氯氣中燃燒
播放動畫：離子鍵
播放動畫前提出要求：
1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程?
2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?
3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?
通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認識離子鍵。
板書：
一、離子鍵
1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
討論：如何理解靜電作用?
教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。
討論：形成離子鍵的條件
教師小結(jié)：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
兩點說明：
1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
2、 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵
(2) 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
講解：電子式
1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。
2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時應(yīng)注意的問題。
練習(xí)：
1.用電子式表示 的形成過程
2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀
講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)
板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)
(1)影響離子鍵強弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。
(2)離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
小結(jié)本節(jié)課重點內(nèi)容：
板書設(shè)計：
第四節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
1.概念：
2.成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
3.電子式
4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。
離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)
(1)影響離子鍵強弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。
(2)離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
關(guān)于本節(jié)課的幾點說明：和本教案配套的ppt文件教師可以之間使用。其中關(guān)于離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)這部分，教師可以根據(jù)具體情況決定取舍。
[人教版高一化學(xué)課件]相關(guān)文章：
2.
10.高一的美術(shù)課件