鈉的性質(zhì)是本章內(nèi)容的重點(diǎn)之一,是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識,也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，分享了高一化學(xué)必修一鈉的課件，一起來看看吧！
教學(xué)目的：
1、 使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2、 通過Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3、 使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、 Na2O2的性質(zhì)
2、 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學(xué)難點(diǎn)：
過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)
教學(xué)用具：
大小試管、火柴、脫脂棉、石棉網(wǎng)、小氣球、玻璃管、膠頭滴管、酒精燈、鐵架臺、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子
Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞
教學(xué)過程：
(引言)上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)與非金屬、水、酸、鹽等的反應(yīng)，由于Na的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。鈉的化合物再初中化學(xué)中已介紹過NaOH和NaCl，本節(jié)我們就來學(xué)習(xí)其他幾種比較重要的鈉的化合物氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉。 (板書)第二節(jié) 鈉的化合物
一、過氧化鈉(Na2O2)
1、物理性質(zhì)
(講述)Na2O2通常為淡黃色粉末狀固體 展示Na2O2
(板書)
2、化學(xué)性質(zhì)
(1)與水的反應(yīng)
(演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-5 補(bǔ)充：向放出氧氣后的試管加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)的狀況 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)帶火星的木條劇烈燃燒起來，試管內(nèi)的溶液由無色變?yōu)榧t色。
∵生成了氧氣 ∵生成了堿
綜合反應(yīng)物Na2O2和H2O的組成考慮
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)在通常狀況下，Na2O2與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和O2:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
(分析)該反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-6 滴水生火
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼M(jìn)一步探究過氧化鈉與水反應(yīng)的狀況
(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)棉花燃燒起來
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)過氧化鈉與水的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。
(過渡)同樣,Na2O2與CO2也能反應(yīng)生成氧氣，支持脫脂棉的燃燒，同時(shí)生成Na2CO3。 (演示實(shí)驗(yàn))吹氣生火 脫脂棉內(nèi)包Na2O2，通過長玻璃管向其中吹氣。 (試驗(yàn)現(xiàn)象)棉花燃燒起來
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)通常情況下，過氧化鈉易跟CO2反應(yīng)，生成Na2CO3和O2: (板書)(2)與CO2的反應(yīng)：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意氧氣后不用標(biāo)
(說明)過氧化鈉與CO2的反應(yīng)也是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。所以Na2O2可用作供氧劑
(學(xué)生活動)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (Na2O2中O顯-1價(jià)) 得2e- 得2e-
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e- 失2e- 離子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2
(板書)(3)與酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2 + 4H= 4Na + 2H2O + O2
(說明)酸比水更易與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H+與Na2O2反應(yīng)生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.
(小結(jié))從Na2O2與H2O、與CO2、與酸反應(yīng)均得O2，可知Na2O2有較強(qiáng)的氧化性 (演示實(shí)驗(yàn))在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)有氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色
(分析)∵先生成了NaOH使之變紅，褪色說明了Na2O2具有漂白性，實(shí)際上基于它的強(qiáng)氧化性。實(shí)際應(yīng)用中，常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等有色物質(zhì)。 (板書)3、主要用途 (1)作漂白劑強(qiáng)氧化性
漂白對象:織物、麥稈、羽毛和酸堿指示劑等，其中的有色物質(zhì)為有機(jī)物 漂白原理：過氧化鈉將有色有機(jī)物氧化為無色物質(zhì)。 主要優(yōu)點(diǎn)：漂白后的物質(zhì)顏色比較穩(wěn)定，不易再恢復(fù)原色。 (2)作供氧劑
適應(yīng)范圍：潛水艇內(nèi)，或其他缺氧環(huán)境的呼吸面具供氧原理： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(主)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(次)
主要優(yōu)點(diǎn)：易生成氧氣，供氧的同時(shí)吸收二氧化碳，可保證人進(jìn)行正常呼吸。 (3)作制氧劑
主要優(yōu)點(diǎn)：不需要加熱，操作簡便
實(shí)驗(yàn)裝置：如圖，其中的燒瓶也可以用廣口試劑瓶或錐形瓶代替 (設(shè)問)根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，說出Na2O2應(yīng)該如何保存?為什么? (分析)∵既能與水反應(yīng)，又能與CO2反應(yīng)，保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水 (板書)4、保存密閉
(總結(jié))Na2O2的特性：強(qiáng)氧化性、漂白性
(過渡)同樣是由Na、O元素組成的化合物，卻有著與Na2O2不同的性質(zhì)。 (板書)
二、氧化鈉(Na2O)
1、物理性質(zhì) 白色固體 2、化學(xué)性質(zhì)
(說明)Na2O為堿性氧化物，故具有堿性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相應(yīng)的鹽。
(板書)(1)與水反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH (2)與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O + CO2 = Na2CO3
(3)與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O (反應(yīng)劇烈)
(設(shè)問)Na2O2是堿性氧化物嗎?
(分析)堿性氧化物有以下特征：
�、倥c酸反應(yīng)只生成鹽和水;
②與水直接或間接化合生成相應(yīng)的堿;
�、叟c酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽;
�、芊磻�(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。Na2O2不具備上述性質(zhì)，故不屬于堿性氧化物，(過氧化鈉跟酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成O2)但它屬于金屬氧化物，屬于過氧化物，
(閱讀)歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質(zhì) (板書)
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1、主要物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)
(設(shè)問)Na2CO3和Na2CO310H2O是否為同一物質(zhì)? (分析)是兩種不同的純凈物。
Na2CO3溶液結(jié)晶生成Na2CO310H2O：Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O
Na2CO310H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化變成Na2CO3粉末：Na2CO310H2O = Na2CO3+ 10H2O(失水) (板書)(1)與酸反應(yīng)放出CO2 (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-7
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)快慢的情況
(化學(xué)原理)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)兩組混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹，且NaHCO3一支膨脹速度快。 (結(jié)論)都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3與HCl反應(yīng)快，且劇烈地多。 (思考)為什么NaHCO3與酸的反應(yīng)較Na2CO3與酸的反應(yīng)快?
(分析)NaHCO3與酸反應(yīng)時(shí)，HCO3只需直接結(jié)合一個(gè)H，就生成碳酸，碳酸立即分解為二氧化碳和水：HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O
Na2CO3與酸反應(yīng)時(shí)，CO3需結(jié)合兩個(gè)H才能生成碳酸，CO3先結(jié)合一個(gè)H生成HCO3后，HCO3再結(jié)合一個(gè)H，才生成H2CO3,并分解為CO2和H2O:
CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O 因此，NaHCO3與酸的反應(yīng)較Na2CO3與同濃度同體積的酸反應(yīng)速度快。
如果向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后有氣泡逸出。但是向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，一開始就有氣體逸出。
(復(fù)習(xí))初中學(xué)習(xí)了檢驗(yàn)CO3，可向其中加HCl后通入澄清石灰水，產(chǎn)生CO2則有 (設(shè)問)那么，滴加HCl產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢? (分析)不一定，還可能含有HCO3
(設(shè)問)怎樣區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液?
(演示實(shí)驗(yàn))分別向Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中滴加加BaCl2溶液 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)Na2CO3溶液中有白色沉淀生成：Ba + CO3 = BaCO3
NaHCO3 溶液中無明顯現(xiàn)象。
(結(jié)論)可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液
(說明)碳酸鹽的正鹽除鉀鈉銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而其酸式鹽卻都溶于水。因此，利用此性質(zhì)可用BaCl2溶液或CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液。
(過渡)Na2CO3和NaHCO3 的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同 (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-8
(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)Na2CO3受熱無變化，而NaHCO3加熱可分解生成能使澄清石灰水變混濁的CO2氣體。 (結(jié)論)Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3 不穩(wěn)定，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)裝置圖要注意觀察，很重要
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 常用此方法鑒別Na2CO3和NaHCO3 固體
熱穩(wěn)定性一般來說：H2CO3 MHCO3 M2CO3 (M為堿金屬元素)
Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3
(討論)如何鑒別Na2CO3、NaHCO3 、NaCl三種固體物質(zhì) (方法一)取三種固體少許，分別滴加稀HCl
NaCl無明顯現(xiàn)象
NaHCO3立即有無色氣體逸出，且產(chǎn)生氣體速度快。 Na2CO3開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后來才有無色氣體逸出。
(方法二)取三種固體少許配成溶液，分別滴加BaCl2，有沉淀生成則原固體為Na2CO3，剩下兩種溶液中分別滴加稀HCl，有氣體產(chǎn)生則原固體為NaHCO3。
(方法三)加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體的為NaHCO3，余下二物分別加HCl，有氣體產(chǎn)生則為Na2CO3。
(總結(jié))方法有很多，但最好的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是操作簡單，現(xiàn)象明顯的那一種。 (過渡)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)不同，也決定了它們的用途不同。 (板書)3、主要用途
(講述)P33 碳酸鈉是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，有很多用途，它廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。 (總結(jié))
(作業(yè))P35、三、四
閱讀材料：侯氏制堿法
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