化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下面是小編為你帶來(lái)的高一必修2化學(xué)課件 ，歡迎閱讀。
1.金屬性和非金屬性
P6圖1-3鉀在空氣中燃燒。鋰與O2生成Li2O,鈉生成Na2O和Na2O2，越活潑產(chǎn)物越復(fù)雜。仔細(xì)觀察泥三角，三角架，坩堝。IA（堿金屬）族從上到下，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越來(lái)越強(qiáng)，跟水或酸反應(yīng)越來(lái)越容易，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。VIIA（鹵素）族從上到下，非金屬性越來(lái)越弱，單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱，跟H2反應(yīng)越來(lái)越難，氫化物（HX）的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（HXO4）的酸性越來(lái)越弱。鹵素中的F無(wú)正價(jià)。F2能置換水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。
P9一種核素就是一種原子，氫元素有三種核素，這三種核素互稱同位素。P10最后一自然段，考古時(shí)用146C測(cè)定一些文物的年代。21H、31H用于制造氫彈。
P15-16科學(xué)探究。鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，鋁與沸水不反應(yīng)。三周期中鈉、鎂、鋁從左到右，金屬性越來(lái)越弱，單質(zhì)的還原性越來(lái)越弱，跟水或酸反應(yīng)越來(lái)越難，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越來(lái)越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越來(lái)越強(qiáng)，跟H2反應(yīng)越來(lái)越容易，氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）
P18第三自然段。在周期表中金屬與非金屬的分界外，可以找到半導(dǎo)體材料。在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。通常制造的農(nóng)藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。
P20第11題。明確第七周期113-117號(hào)元素最外層電子數(shù)即為主族序數(shù)。
2.化學(xué)鍵
�、俸x子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。②金屬元素和非金屬元素的原子可以形成共價(jià)鍵(AlCl3)，非金屬元素原子之間可以形成離子鍵(NH4Cl
等銨鹽)。
P24圖1-11中，反常的三種物質(zhì)的沸點(diǎn)（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因?yàn)镠2O、HF、NH3分子之間存在氫鍵。對(duì)于碳族元素，都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。
圖1-12中，一個(gè)水分子周圍可以形成四個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子有兩個(gè)氫鍵。
P29第9題。
3.鍵能與能量的關(guān)系
如反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱。此時(shí)反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物鍵能之和。P34實(shí)驗(yàn)2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)。
4.化學(xué)能與電能
P39資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。P42一次電池，放電之后不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池。P50科學(xué)史話中，增加高爐的高度，尾氣中CO的比例沒(méi)有變，因?yàn)镃+CO2≒2CO為可逆反應(yīng)。
5.有機(jī)物
P61圖3-3中CH4與Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)，產(chǎn)物有四種。光照時(shí)，試管內(nèi)氣體顏色變淺，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀的液滴。CH4分子鍵角為109。28，。同樣的正四面本的P4鍵角為60。。
P62圖3-4體會(huì)烷烴分子中碳原子的立體構(gòu)型，不是直線。P66乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。
P67圖3-7試管中的碎瓷片的作用。P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以將混合氣體通過(guò)溴的CCl4溶液。
P69最上方。乙烯用作水果的催熟劑，有時(shí)為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，又需用浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀的硅土來(lái)吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的要求。
P73認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)3-2。注意鈉與乙醇反應(yīng)鈉的位置和劇烈程度（注意和鈉與水反應(yīng)比較）。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純氣體。點(diǎn)燃后罩上干燥的小燒杯出現(xiàn)液滴后迅速倒轉(zhuǎn)加入少量的澄清石灰水的目的是證明產(chǎn)生的氣體為H2。
P75實(shí)驗(yàn)3-4。飽和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長(zhǎng)導(dǎo)管口的位置（防倒吸）。濃硫酸的作用：催化、吸水。
6．化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用
P88-89金屬冶煉。絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在。不活潑金屬采用熱還原法[直接加熱其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活潑的金屬采用電解法（鈉、鎂、鋁）[電解MgCl2,而不是MgO，電解Al2O3，不是AlCl3，大部分金屬采用還原劑法（鋁熱反應(yīng)，煉鐵）。
P89實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)。如右圖：高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，
發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發(fā)鋁
熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中插入鎂條并點(diǎn)燃鎂條。右圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe。該反應(yīng)的鋁熱劑為Al和Fe2O3。
P90海水資源的開(kāi)發(fā)利用。
從海水中來(lái)提取MgCl2的過(guò)程為（P93第4題）：
海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過(guò)濾再洗滌沉淀，用稀鹽酸溶解MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得MgCl2·6H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。其中HCl氣體的作用是抑制Mg2+的水解。不用MgO電解來(lái)制備Mg。
海水提溴和海帶取碘P91（實(shí)驗(yàn)4-2）
常用空氣吹出法收集溴，主要是由于溴易揮發(fā)，從海水中提取溴的流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
常用有機(jī)溶劑萃取法提取碘，主要是由于碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。從海帶中提取碘中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：
2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O。
海帶在坩堝中灼燒至完全變成灰燼。
P95煤、石油、天然氣的綜合利用。
煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，也叫煤的焦化，屬于化學(xué)變化。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過(guò)程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（CO和H2），屬于化學(xué)變化。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過(guò)程，可以分為直接液化和間接液化，屬于化學(xué)變化。石油的分餾是利用原油中各成分的沸點(diǎn)不同時(shí)行分離的過(guò)程，屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等，進(jìn)一步分解稱為裂解。均為化學(xué)變化。
P96資料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱為可燃冰。儲(chǔ)量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，還會(huì)加重溫室效應(yīng)。（P105第2題）
P101思考與交流:硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫(kù)和近海海域排放，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題。圖4-12水中氮、磷過(guò)多，造成水中藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中的溶解氧，水體變成渾濁綠色，水質(zhì)惡化。
原子經(jīng)濟(jì)：反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。這時(shí)原子利用率為100%。
P106第9題，認(rèn)真完成。
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