高一鹽類(lèi)水解教案
在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類(lèi)水解。以下是高一鹽類(lèi)水解教案，歡迎閱讀。
一、課標(biāo)要求
認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理．
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)PH值測(cè)量的方法，會(huì)使用PH試紙，以及PH計(jì)， 2、過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類(lèi)的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力
三、教學(xué)重、難點(diǎn) 探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì) 四、教學(xué)過(guò)程
板塊一尋找規(guī)律
1情景創(chuàng)設(shè)：
通過(guò)觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問(wèn)題 提問(wèn)：A泡沫滅火器的適用范圍
B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學(xué)生討論
結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)， 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)注意不得使滅火器過(guò)分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過(guò)來(lái)，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全
2實(shí)驗(yàn)探究
讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計(jì)，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量下列物質(zhì)的PH
教師指導(dǎo)學(xué)生使用PH試紙的使用，以及PH計(jì)的使用規(guī)則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3.小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類(lèi) 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果
4.小組討論，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類(lèi)型的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)討論結(jié)果
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）
板塊二分析原因
1.提問(wèn)：C(H)
2.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成平衡時(shí)C(H) > C（OH-）
小結(jié)：弱堿陽(yáng)離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因
4.通過(guò)類(lèi)比，學(xué)生自己寫(xiě)出CH3COONa的`水解過(guò)程，
5.老師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過(guò)程得了解 8.老師提問(wèn)溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是鹽中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。
6.老師提問(wèn)NaCl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
板塊三歸納總結(jié)
1.老師提問(wèn)：什么是鹽類(lèi)水解，鹽類(lèi)水解的條件，以及鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì) 學(xué)生根據(jù)自己的理解對(duì)鹽類(lèi)水解進(jìn)行定義
2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解的定義：在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)的反應(yīng)。
3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離
板塊四：鹽類(lèi)水解在生活中的應(yīng)用
課堂討論
1.老師：根究上面已學(xué)到的知識(shí)，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)討論泡沫滅火器發(fā)生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于發(fā)生了鹽類(lèi)水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性 老師進(jìn)一步提問(wèn)為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進(jìn)了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產(chǎn)生 2討論鞏固（時(shí)間不夠可以當(dāng)作課后作業(yè)）
�。�1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）可以播放明礬凈水的動(dòng)畫(huà)
結(jié)論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負(fù)電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會(huì)聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。
�。�2）.草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣跑掉，降低了肥效
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